下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤②④⑤。（填序號）
（2）常溫下0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=1212；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-3mol/L10-3mol/L。
（3）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m小于小于n。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）常溫下，將1mL pH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（H+）c（OH-）=108108。
（5）常溫下①與④混合后pH=7，溶液中離子濃度大小關系為c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）。
（6）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3Al2O3。
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
【答案】②④⑤；12；10-3mol/L；小于；108；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；Al2O3
【解答】
【點評】
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