鋼鐵是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬材料。
I、工業(yè)煉鐵的原理是，高溫下焦炭在高爐中生成的一氧化碳跟鐵礦石反應(yīng)生成鐵。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，還能

燃燒放熱

燃燒放熱

。
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應(yīng)后的產(chǎn)物。所用裝置如圖所示。

（3）如果實驗成功，請回答下列問題：
①實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象：

A中紅棕色固體變黑色

A中紅棕色固體變黑色

、

B中澄清石灰水變渾濁

B中澄清石灰水變渾濁

。
②B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

。
③該實驗的操作步驟：

BADC

BADC

。
A點燃A處酒精噴燈
B．通入CO氣體
C．停止通入CO氣體
D．熄滅酒精噴燈
④該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認(rèn)為是

沒有處理尾氣

沒有處理尾氣

。
實驗時準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe₂O₃固體和相關(guān)裝置的質(zhì)量按上圖進(jìn)行實驗，當(dāng)固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。實驗測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

	玻璃管中固體的質(zhì)量	裝置B試管及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	32g	300g
反應(yīng)后	28.8g	308g

實驗分析
查閱資料：
①Fe₂O₃與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃

400

℃

-

500

℃

Fe₃O₄

500

℃

-

600

℃

FeO（黑色）

700

℃

-

800

℃

Fe
②鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO₂
（4）實驗結(jié)論：根據(jù)可靠實驗數(shù)據(jù)計算得出反應(yīng)后的黑色固體成分：

FeO

FeO

；此時玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃+CO

500

℃

-

600

℃

2FeO+CO₂

Fe₂O₃+CO

500

℃

-

600

℃

2FeO+CO₂

。
（5）分析推斷：①裝置B試管中增加的質(zhì)量一定會小于理論產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，可能原因是

AB

AB

。
A.未參加反應(yīng)的CO通過B時帶走了水蒸氣
B.石灰水濃度小沒有將二氧化碳完全吸收
C.石灰水吸收了空氣中的二氧化碳?xì)怏w