1．一定條件下，R和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應(yīng)：R+F₂+2OH^-═R+2F^-+H₂O，從而可知在R中，元素R的化合價(jià)是（　?。?/div>

2．移取20.00mL兩種一元弱酸HCOOH和CH₃COOH的混合溶液，滴加0.1mol/L的NaOH至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗25mL。再取相同的上述溶液，加入50mL，0.02mol/LKMnO₄的強(qiáng)堿性溶液，待其反應(yīng)完成后，將溶液酸化，加入30mL0.2mol/LFe²⁺溶液，將剩余的和歧化生成的和MnO₂全部還原至Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)至終點(diǎn)消耗18.5mL。
已知：
①KMnO₄在強(qiáng)堿性條件下還原產(chǎn)物為；在酸性條件發(fā)生歧化反應(yīng)；
②HCOOH具有還原性，酸性條件下被氧化為CO₂，CH₃COOH不能被酸性高錳酸鉀氧化。
（1）加入KMnO₄的強(qiáng)堿性溶液發(fā)生的有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)方程式為 。
（2）酸化后歧化發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 。
（3）加入Fe²⁺溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）則溶液中的HCOOH的濃度為 ；CH₃COOH的濃度為 。
（5）若溶液酸化后將MnO₂過(guò)濾除掉，其它操作不變，則測(cè)得的HCOOH濃度將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

3．回答下列問(wèn)題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產(chǎn)物是 ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是 （填序號(hào)，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是 。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有 （填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是 （填離子符號(hào)）。
（4）自來(lái)水中的危害人類健康。為了降低自來(lái)水中的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原，產(chǎn)物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時(shí)會(huì)生成 molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原，產(chǎn)物之一是N₂。發(fā)生的反應(yīng)如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Al++OH^-→+N₂↑+H₂O。