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2018-2019學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高一(下)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷(3月份)
>
試題詳情
氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,思考回答以下問(wèn)題
已知:2Fe
3+
+2I
-
═2Fe
2+
+I
2
,2Fe
2+
+Br
2
═2Fe
3+
+2Br
-
,2Fe
2+
+Cl
2
═2Fe
3+
+2Cl
-
(1)含有1mol FeI
2
和2mol FeBr
2
的溶液中通入2mol Cl
2
,此時(shí)被氧化的離子是
I
-
、Fe
2+
I
-
、Fe
2+
。
(2)若向含a mol FeI
2
和b mol FeBr
2
的溶液中通入c mol Cl
2
,當(dāng)Br
-
被氧化一半時(shí),c為
3
a
+
2
b
2
3
a
+
2
b
2
(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)已知:S
2
O
3
2-
具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I
-
測(cè)定測(cè)定K
2
S
2
O
8
樣品的純度:有關(guān)反應(yīng)方程式為:I
2
+2S
2
O
3
2-
→2I
-
+S
4
O
6
2-
,S
2
O
8
2-
+2I
-
→2SO
4
2-
+I
2
,則S
2
O
8
2-
、S
4
O
6
2-
、I
2
氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->
S
2
O
8
2-
>I
2
>S
4
O
6
2-
S
2
O
8
2-
>I
2
>S
4
O
6
2-
。
(3)已知溶液中:還原性HSO
3
2
>I
-
,氧化性IO
3
-
>I
2
>SO
4
2-
;向含3mol NaHSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液,加入的KIO
3
和析出的I
2
的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
寫(xiě)出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是
I
-
I
-
;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
IO
3
-
+6H
+
+5I
-
=3H
2
O+3I
2
IO
3
-
+6H
+
+5I
-
=3H
2
O+3I
2
【考點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
;
氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
.
【答案】
I
-
、Fe
2+
;
3
a
+
2
b
2
;S
2
O
8
2-
>I
2
>S
4
O
6
2-
;I
-
;IO
3
-
+6H
+
+5I
-
=3H
2
O+3I
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:31
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
(1)工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO
2
+2C
高溫
Si+2CO↑,在該反應(yīng)中氧化劑是
,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
.
(2)請(qǐng)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
,若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.5
解析
2.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:
,若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol.
(2)在酸性介質(zhì)中,往MnSO
4
溶液里滴加(NH
4
)
2
S
2
O
8
(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
-
+SO
4
2-
+H
+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn
2+
的存在,其特征現(xiàn)象是
.
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:6
引用:1
難度:0.3
解析
3.
銅跟稀硝酸反應(yīng),如果有1mol硝酸被還原了,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( )
A.
3
8
mol
B.
8
3
mol
C.
2
3
mol
D.
3
2
mol
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:38
引用:1
難度:0.5
解析
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