氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問(wèn)題
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時(shí)被氧化的離子是

I^-、Fe²⁺

I^-、Fe²⁺

。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當(dāng)Br^-被氧化一半時(shí)，c為

3

a

+

2

b

2

3

a

+

2

b

2

（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（3）已知：S₂O₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測(cè)定測(cè)定K₂S₂O₈樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，則S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

。
（3）已知溶液中：還原性HSO₃²＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

寫(xiě)出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是

I^-

I^-

；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂