實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液如圖所示，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后了解可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種。為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

【活動(dòng)一】【提出猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO₃。
[查閱資料]常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7.0	12.8	11.0	8.6

從上表可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO₃，因?yàn)?

常溫下飽和碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

常溫下飽和碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

。
【活動(dòng)二】【繼續(xù)探究】
（1）取少量樣品測(cè)得其pH＞7，則原溶液的溶質(zhì)一定不是

NaCl

NaCl

。
（2）同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[獲得結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)完成后，同學(xué)們最終得到結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是一種堿，且已變質(zhì)。請(qǐng)寫出該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

。
【活動(dòng)三】【深度探究】探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的原理
[查閱資料]①將二氧化碳持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中，會(huì)先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；b.碳酸鈉與二氧化碳和水化合生成碳酸氫鈉。
②本實(shí)驗(yàn)條件下，Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH見上表。
為探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，同學(xué)們向盛有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中持續(xù)通入二氧化碳，同時(shí)用離子濃度傳感器和pH傳感器分別測(cè)得溶液的離子濃度及pH的變化如圖1、圖2所示。

（4）圖1中曲線2上“▲”代表OH^-，則“●”代表的離子是

HCO

-

3

HCO

-

3

（寫離子符號(hào)），曲線1和曲線2的交點(diǎn)M、N處溶液中共同含有的溶質(zhì)是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)200s后溶液的pH不再變化，則此時(shí)燒杯中可能觀察到的現(xiàn)象有

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中有白色沉淀產(chǎn)生

。
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為

26.5

26.5

g,并在圖1曲線1上標(biāo)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的位置。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]氫氧化鈉溶液可吸收過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉。