電鍍廠排放的廢水中含有大量毒性較強的Cr₂O₇^2-，可將其轉(zhuǎn)化為BaCrO₄、Cr（OH）₃等難溶物，從體系中分離而除去。
已知：i.Cr₂O₇^2-的氧化性強于CrO₄^2-，且Cr₂O₇^2-能夠水解產(chǎn)生CrO₄^2-；
ii.K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；
iii.根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，水中含有的CrO₄^2-濃度在5.0×10^-7mol/L以下才能排放。
Ⅰ.直接沉淀法：將Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-與Ba²⁺反應(yīng)直接生成難溶物BaCrO₄，從體系中分離。
（1）Cr₂O₇^2-水解產(chǎn)生CrO₄^2-的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

。
（2）加入可溶性鋇鹽時，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)大于

2.4

2.4

mol?L^-1，處理后的水才能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
Ⅱ.還原沉淀法：利用還原沉淀法除去廢水中的Cr₂O₇^2-，工業(yè)流程如圖。

（1）調(diào)節(jié)池中需加酸的目的是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移動，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，提高Cr（Ⅳ）的還原率

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移動，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，提高Cr（Ⅳ）的還原率

。
（2）在反應(yīng)槽中使用Na₂SO₃為還原劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O

。
Ⅲ.電解法：采用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水時，使用耐酸電解槽，用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水。工作時Cr₂O₇^2-在陽極區(qū)被還原成為Cr³⁺，在陰極區(qū)生成Cr（OH）₃沉淀除去，工作原理如圖。

（1）B極與外接電源

負(fù)極

負(fù)極

（填正極、負(fù)極）相連。
（2）電解時陰極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（3）Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+14H⁺+Fe²⁺=6Fe²⁺+7H₂O+Cr³⁺

Cr₂O₇^2-+14H⁺+Fe²⁺=6Fe²⁺+7H₂O+Cr³⁺

。