鹽酸、硫酸是常見的酸，其化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為：
（1）酸堿指示劑：能使石蕊試液變紅紅，酚酞不變色不變色．
（2）能與金屬活動(dòng)順序表中以前的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完成下列方程式：
鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
鋁和硫酸反應(yīng)2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）和金屬氧化物反應(yīng)（完成下列方程式）：硫酸除鐵銹（主要成分是Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）酸和堿反應(yīng)（完成下列方程式）：鹽酸與氫氧化鋁：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（5）通過學(xué)習(xí)我們還知道酸能夠和一些鹽反應(yīng)．完成下列方程式．
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】紅；不變色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5
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1．（1）取一枚生銹的鐵釘，小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中加入少量稀鹽酸或稀硫酸，用酒精燈小心地給試管內(nèi)的混合液加熱，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面顯
，試管內(nèi)溶液的顏色從色變成色。寫出生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）向盛有少量色的氧化銅粉末的試管內(nèi)加入2L稀鹽酸或稀硫酸，加熱片刻，試管內(nèi)溶液的顏色從色變成了色。寫出氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做氧化物。大多數(shù)氧化物是堿性氧化物。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．對(duì)下列事實(shí)的解釋合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 3:0:3組卷：46引用：1難度：0.6 -
3．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列有關(guān)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中，不合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.9
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