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釕(Ru)是一種極其昂貴的稀有貴金屬,廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、石油化工、有機合成等領(lǐng)域。釕的礦產(chǎn)資源很少,因此從含釕廢液中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2、Bi2O3,回收釕的工藝流程如圖:
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(1)“氧化堿浸”時,兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示,則適宜選擇的氧化劑為
NaClO
NaClO
;最佳反應(yīng)溫度為
200℃
200℃

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(2)濾液1中溶質(zhì)的主要成分包括Na2RuO4、NaBiO2、Na2PbO2等,其中Si的存在形式為
Na2SiO3
Na2SiO3
(填化學式);Bi2O3轉(zhuǎn)化為NaBiO2的化學方程式為
Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O
Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O

(3)濾液1先用鹽酸調(diào)節(jié)濾液pH,后用甲酸“還原”提取釕并同時生成
CO
2
-
3
,則該過程的離子方程式為
HCOOH+
R
u
O
2
-
4
+H2O=Ru(OH)4↓+
CO
2
-
3
HCOOH+
R
u
O
2
-
4
+H2O=Ru(OH)4↓+
CO
2
-
3
;“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:3
1:3
。
(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后,經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用,則X和Y的化學式分別為
Cl2
Cl2
、
NaOH
NaOH
。
(5)可用氫氣還原重量法測定產(chǎn)品中RuCl3的純度,所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 產(chǎn)品的質(zhì)量/g 固體Ru的質(zhì)量/g
2.4225 1.0110
2.4225 1.0090
2.4225 1.0100
則產(chǎn)品的純度為
85.7%
85.7%
(保留小數(shù)點后一位)。

【答案】NaClO;200℃;Na2SiO3;Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O;HCOOH+
R
u
O
2
-
4
+H2O=Ru(OH)4↓+
CO
2
-
3
;1:3;Cl2;NaOH;85.7%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:24引用:3難度:0.3
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  • 1.明礬[KAl(SO42?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
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    回答下列問題:
    (1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
     
    ;
    (2)操作Ⅱ是:
     
    、過濾、
     
    、干燥.
    (3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    (只用一種試劑,填序號)
    ①KSCN溶液;    ②KMnO4酸性溶液;      ③KI淀粉溶液.
    (4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+
     

    已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     

    (5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
    加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    .濾渣2含有的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:5引用:1難度:0.3
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    發(fā)布:2024/10/28 1:0:1組卷:17引用:6難度:0.6
  • 3.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/28 4:0:1組卷:52引用:6難度:0.5
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