Fe、Co、Ni三種元素性質(zhì)非常相似，稱鐵系元素。請回答下列問題。
（1）三種元素位于周期表中dd區(qū)（填分區(qū)），基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為3d84s23d84s2。
（2）Fe成為陽離子首先失去4s4s軌道電子，比較離子半徑Fe2+＞＞Fe3+。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形，與其互為等電子體的分子有CF4CF4。（寫一個(gè)）
（4）Co3++Y4-═CoY-，CoY-的結(jié)構(gòu)如圖1所示（略去H原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式為C10H16N2O8）。該圖中四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->N＞O＞C＞CoN＞O＞C＞Co（寫元素符號），其中C原子的雜化類型為sp3、sp2sp3、sp2。1mol該配合物中配位鍵有66mol。
（5）NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖2）。其中Ni2+可看成填充在由O2-組成的正八八面體空隙中，填充率為100%。將NiO在空氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，成為NixO（x＜1），晶體仍保持電中性，則會出現(xiàn)晶體缺陷，填充率下降?，F(xiàn)有NixO晶胞的質(zhì)量為4.0×10-22g。則分別填充Ni2+、Ni3+和未填充Ni離子的空隙個(gè)數(shù)之比為1：2：11：2：1。
【答案】d；3d84s2；4s；＞；正四面體形；CF4；N＞O＞C＞Co；sp3、sp2；6；八；1：2：1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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