按要求回答下列問題:
(1)實驗室常用NaOH溶液進行洗氣,當用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下0.448LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
。
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 CD
CD
。
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
HCN |
電離常數(shù) |
Ka=1.75×10-5 |
Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 |
Ka=4.0×10-8 |
Ka=6.2×10-10 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將pH相等的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A
A
。
A.HCN
B.HClO
C.H
2CO
3D.CH
3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是
AB
AB
。
A.CH
3COOH+Na
2CO
3═NaHCO
3+CH
3COONa
B.CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
C.CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
D.NaHCO
3+HCN═NaCN+H
2O+CO
2↑
(4)室溫時,幾種濃度均為0.1mol/L的離子開始沉淀時的pH如表:
離子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
pH |
7.6 |
4.0 |
10.4 |
當向含相同濃度Cu
2+、Mg
2+和Fe
2+的溶液中滴加NaOH溶液時,
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)先沉淀,K
sp[Cu(OH)
2]
<
<
K
sp[Mg(OH)
2](填“>”“=”或“<”)。Cu
2+完全沉淀的pH至少為
6
6
。(已知K
sp[Cu(OH)
2]=1.0×10
-21)