按要求回答下列問題:
(1)實驗室常用NaOH溶液進行洗氣,當用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下0.448LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 CDCD。
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不變
D.溶液中c(CH3COO-)c(H+)減小
(3)已知部分弱酸的電離平衡常數如下:
c
(
C
H
3
CO
O
-
)
c
(
C
H
3
COOH
)
?
c
(
O
H
-
)
c
(
C
H
3
CO
O
-
)
c
(
H
+
)
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離常數 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 | Ka=4.0×10-8 | Ka=6.2×10-10 |
A
A
。A.HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
②根據以上數據,判斷下列反應可以成立的是
AB
AB
。A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
(4)室溫時,幾種濃度均為0.1mol/L的離子開始沉淀時的pH如表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 4.0 | 10.4 |
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)先沉淀,Ksp[Cu(OH)2]<
<
Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”)。Cu2+完全沉淀的pH至少為 6
6
。(已知Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21)【考點】弱電解質的電離平衡.
【答案】c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);CD;A;AB;Cu2+;<;6
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:45難度:0.6
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