某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h1>

A．兩步反應均為吸熱反應

B．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

C．A與C的能量差為E₄

D．反應A→B，一定要加熱才能進行

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：116引用：4難度：0.5

相似題

1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：106引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1molH-H鍵所需能量小于斷開1 molI-I鍵所需能量

C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

D．向密閉容器中加入2molH₂和2molI₂，充分反應后放出的熱量小于2akJ

發(fā)布：2024/12/20 9:0:2組卷：68引用：3難度：0.6

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