海帶、紫菜等藻類植物含有豐富的碘元素。某化學實驗小組同學從海帶中提取碘并計算海帶中的碘元素含量，進行以下實驗：
已知：步驟⑥是用反萃取法從碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列問題：
（1）在進行步驟①之前，他們稱取mg干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎，然后用水浸泡、洗凈、晾干放入 坩堝坩堝中灼燒至海帶完全成灰燼。乙同學認為甲的操作不合理，其理由是 用水浸泡、洗凈時，碘化物會溶解在水中，使得碘元素的含量減少用水浸泡、洗凈時，碘化物會溶解在水中，使得碘元素的含量減少。
（2）海帶提碘的一系列操作中需要過濾的步驟是 ③⑥③⑥。
（3）步驟④中，甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)未明顯變化，再加入氯水后溶液顏色變藍，此反應的離子方程式是 Cl2+2I-═2Cl-+I2Cl2+2I-═2Cl-+I2；乙同學認為使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，其理由 在酸性條件下，H2O2能氧化I-生成I2，且萃取時H2SO4和H2O2溶于水中，易與I2分離在酸性條件下，H2O2能氧化I-生成I2，且萃取時H2SO4和H2O2溶于水中，易與I2分離。
（4）步驟⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳，其操作順序是 acbdacbd（填寫字母）。
a.
b.
c.
d.
請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中還含有單質碘：取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明溶液中含有單質碘取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明溶液中含有單質碘。
（5）將得到的單質碘，干燥、稱量，其質量為n g,則海帶中碘元素的含量為 nm×100%nm×100%。
n
m
n
m
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】坩堝；用水浸泡、洗凈時，碘化物會溶解在水中，使得碘元素的含量減少；③⑥；Cl2+2I-═2Cl-+I2；在酸性條件下，H2O2能氧化I-生成I2，且萃取時H2SO4和H2O2溶于水中，易與I2分離；acbd；取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明溶液中含有單質碘；×100%
n
m
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.7
相似題
-
1．下列物質的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇碘單質變藍，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
3．如圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進水的方向是．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~