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利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫,不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫,還可減少對(duì)環(huán)境的污染。
回答下列問題:
(1)在一定的條件下,天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng):
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ΔH1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)   ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)  ΔH3
則相同條件下反應(yīng)2S(g)=S2(g)的△H=
1
3
(ΔH1+ΔH2)-ΔH3
1
3
(ΔH1+ΔH2)-ΔH3
(用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)硫化氫分解反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g),在101kPa時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:菁優(yōu)網(wǎng)
①該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”)。
②為提高H2S的平衡分解率,除改變溫度外,還可采取的措施是
及時(shí)將體系中的產(chǎn)物分離(或其他合理答案)
及時(shí)將體系中的產(chǎn)物分離(或其他合理答案)

③圖中A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
20.2kPa
20.2kPa
(用平衡分壓代替濃度,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)我國學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示:
菁優(yōu)網(wǎng)①該裝置中能量轉(zhuǎn)化的方式為
光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和電能
光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和電能
。
②若Y極液中的電對(duì)(A/B)選用
I
-
3
/I-,裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為
3I--2e-=
I
-
3
3I--2e-=
I
-
3
,Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為
I
-
3
+H2S=S↓+2H++3I-
I
-
3
+H2S=S↓+2H++3I-
;再列舉一種可作為Y極循環(huán)液常見的電對(duì):
Fe3+/Fe2+
Fe3+/Fe2+
。
③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點(diǎn)是
充分利用太陽能且不產(chǎn)生污染(或可在常溫下實(shí)現(xiàn),操作容易等合理答案)
充分利用太陽能且不產(chǎn)生污染(或可在常溫下實(shí)現(xiàn),操作容易等合理答案)
。

【答案】
1
3
(ΔH1+ΔH2)-ΔH3;>;及時(shí)將體系中的產(chǎn)物分離(或其他合理答案);20.2kPa;光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和電能;3I--2e-=
I
-
3
;
I
-
3
+H2S=S↓+2H++3I-;Fe3+/Fe2+;充分利用太陽能且不產(chǎn)生污染(或可在常溫下實(shí)現(xiàn),操作容易等合理答案)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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