碳酸亞鐵（FeCO3）是生產(chǎn)補血劑的重要原料，制取碳酸亞鐵的過程中涉及以下探究實驗。
實驗一：為探究某固體化合物X（僅含有三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗。
已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。
請回答：
（1）氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-。化合物X含有的元素為 Fe、Cl、OFe、Cl、O（寫元素符號）?；衔顰的化學(xué)式為 FeOFeO。
實驗二：如圖裝置利用實驗一所得溶液B制取FeCO3（白色固體，難溶于水）：
裝置丙中，先將導(dǎo)管移出液面通入一段時間氣體，再向Na2CO3溶液（pH=11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量B溶液產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
請回答：
（2）試劑a是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是 降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2。丙裝置中制取FeCO3的離子方程式為 Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中的金屬陽離子的原因是 溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色。
（4）100mL0.8mol/L B溶液完全反應(yīng)，最終得到5克FeCO3固體，則產(chǎn)率為 53.88%53.88%（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
【答案】2I-+Cl2=I2+2Cl-；Fe、Cl、O；FeO；飽和NaHCO3溶液；降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2；Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；溶液B中的氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色；53.88%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：3難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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