研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。
Ⅰ．實驗探究影響化學反應速率的因素
反應原理：Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+SO2SO2+S↓+H2O
實驗步驟如下表：
| 編號 | 溫度℃ | 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL | 加入水的體積/mL | 加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL | 出現(xiàn)渾濁的時間/s |
| 1 | 25 | 2 | 0 | 2 | t1 |
| 2 | 25 | 1 | a | 2 | t2 |
| 3 | 45 | 2 | 0 | 2 | t3 |
SO2
SO2
+S↓+H2O。（2）a=
1
1
；t1、t2、t3從大到小的順序為 t2＞t1＞t3
t2＞t1＞t3
。Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應用
CO2可轉化成有機物從而實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2（g）和3molH2（g），一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），此反應為放熱反應。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（3）3～9min內，v（H2）=
0.125
0.125
mol?L-1?min-1。（4）實驗測得不同時刻容器內n（CH3OH）的數(shù)值如下表所示：
| 時間/min | 1 | 3 | 6 | 9 | 12 |
| n（CH3OH）/mol | 0.10 | 0.50 | 0.70 | 0.75 | 0.75 |
B
B
（填選項字母）；解釋其原因為 1～3min,由于這個時間段反應開始不久反應物濃度大，反應放出熱量多，溫度升高快，加快反應速率
1～3min,由于這個時間段反應開始不久反應物濃度大，反應放出熱量多，溫度升高快，加快反應速率
。A．0～1min
B．1～3min
C．3～6min
D．6～9min
（5）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填選項字母）。A．反應中CO2（g）與CH3OH（g）的物質的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3molH2（g），同時生成1molH2O（g）
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（6）平衡時，CO2（g）的轉化率為
75%
75%
。【答案】SO2；SO2；1；t2＞t1＞t3；0.125；B；1～3min，由于這個時間段反應開始不久反應物濃度大，反應放出熱量多，溫度升高快，加快反應速率；D；75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：17引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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