請根據(jù)NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)的溶解度，回答下列問題。
| 溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度（g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49 | |
35.7
35.7
g/100g水。Na2CO3屬于 鹽
鹽
。（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。Ⅱ.燒杯a中加入10gNaCl、5gNa2CO3和85g水，保持溶液溫度為40℃，充分?jǐn)嚢韬?，固體完全溶解，后續(xù)操作如圖所示。
①燒杯a的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5%
5%
。②燒杯b中析出NaCl固體的質(zhì)量為
6.34
6.34
g。③燒杯
bc
bc
（填燒杯的編號）中的溶液是NaCl的飽和溶液。Ⅲ.從燒b中分離出的NaCl固體和燒杯c中分離出的Na2CO3固體都不純，用這兩種固體繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)一：用燒杯b中的固體提純NaCl
取燒杯b中分離出的固體，加適量水溶解后，滴加稍過量的鹽酸，再通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填操作名稱），可以獲得純凈的NaCl。②實(shí)驗(yàn)二：測定燒杯c固體中NaCl的含量
稱取1g燒杯c中分離出的固體，先加入過量的硝酸，再加入過量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，該沉淀的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
5.85%
5.85%
③實(shí)驗(yàn)二中硝酸不能替換為鹽酸的理由是
若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)會生成NaCl,干擾原固體中NaCl的測定
若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)會生成NaCl,干擾原固體中NaCl的測定
。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．
【答案】35.7；鹽；5%；6.34；bc；蒸發(fā)；0.001；5.85%；若替換為鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)會生成NaCl，干擾原固體中NaCl的測定
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：1難度：0.5
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室加熱分解氯酸鉀49g,當(dāng)氯酸鉀完全分解后，可以得到多少克氧氣？（保留到0.1g）
發(fā)布：2024/12/18 21:0:2組卷：57引用：3難度：0.5 -
2．某補(bǔ)鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其說明書中表明碳酸鈣含量是80%，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)取20g補(bǔ)鈣劑進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量為。
（2）通過計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量與說明書是否相符。發(fā)布：2024/12/13 8:30:1組卷：257引用：8難度：0.8 -
3．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示，請計(jì)算：
（1）反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：62引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~