（1）“哈伯法”合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

450

℃

/

F

e

200

bar

2NH₃（g）△H，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能（kJ?mol-1）	946.0	436.0	390.8

①△H=

-90.8

-90.8

kJ?mol^-1。
②向密閉容器中按1：3體積比通入N₂和H₂，反應(yīng)達平衡時NH₃的體積分數(shù)為25.0%，則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

40%

40%

。
（2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和1bar,lbar≈100kPa）合成氨，氨的最終體積分數(shù)可高達82.5%。該法分為兩個步驟（如圖）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（[Fe（N^*）]），有助于氮分子的解離。第二步，N*發(fā)生加氫反應(yīng)得到NH_x^*（x=1～3），劇烈碰撞中，NH_x^*從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。

①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法中正確的是

AD

AD

。（選填標號）
A.催化劑（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵
C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本
②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是N₂吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約

400

400

轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速，N₂的吸附量降低的原因是

轉(zhuǎn)速過快，體系升溫太快，溫度升高不利于N₂吸附

轉(zhuǎn)速過快，體系升溫太快，溫度升高不利于N₂吸附

。

③如圖乙，平衡時NH₃的體積分數(shù)隨N₂初始壓強增大而

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），說明N₂與H₂的投料比

≥

≥

1：3。（選填“≤”、“=”或“≥”）