如圖分別是甲、乙兩個實驗小組,分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現(xiàn)象的示意圖:
【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,加熱兩種溶液反應后的混合物,生成的黑色物質是氧化銅。
【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產生氧化銅的原因,他們進行了以下實驗探究:
【查閱資料】
a.氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
b.在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應:
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體,加熱不易發(fā)生分解。
【提出猜想】根據(jù)資料分析,乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足,導致試管中溶液偏酸性的原因可能是:
猜想Ⅰ:過量的硫酸銅導致溶液呈酸性猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH<<7(填“>”、“<”或“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。
實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液仍顯紫色,硫酸鈉溶液呈中中(填“酸性”、“中性”或“堿性”),猜想Ⅱ不成立。
【交流與反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后,認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立,理由是甲組實驗中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀甲組實驗中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀。
(2)甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質量比的不同而可能導致生成物生成物不同。
【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;<;中;甲組實驗中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀;生成物
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:2難度:0.3
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【提出猜想】
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猜想2:
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【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2
小強從老師那里得知:沉淀消失確實是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2.由此小強推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質是
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【提出問題】
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【分析與表達】
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(2)實驗Ⅱ中,裝好藥品前先
【記錄與處理】
(3)實驗產生的CO2質量為實驗Ⅰ中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
(4)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定):
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(6)有同學認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣,而且石灰石要完全反應。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同,但對于反應中應該石灰石過量才不會影響實驗結果有不同的看法,你的看法是:發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:29引用:1難度:0.3
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