（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是 。
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中不變
（2）常溫下若溶液由pH=3的HCl溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合使pH等于7，則V₁V₂（填＞、＜或=）。溶液中離子濃度大小順序為 。
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液pH最小的是 。
A.HCN
B.HClO
C.H₂CO₃
D.CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是 。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（4）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號） 先沉淀。

【考點】離子濃度大小的比較．

【答案】C；=；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；D；AB；Cu²⁺