化學是以實驗為基礎的學科，請回答以下問題：
Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）該圖中有一處儀器未畫出，它是 玻璃攪拌棒玻璃攪拌棒。
（2）倒入NaOH溶液時需一次性迅速倒入并立即蓋上蓋板，這樣做的目的是 減少能量損失減少能量損失。
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氨水分別和1Llmol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱的數(shù)值分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1、ΔH2的大小關系為 △H1＜△H2△H1＜△H2。
Ⅱ.現(xiàn)用0.1mol/LKMnO4酸性溶液與0.5mol/LH2C2O4（草酸）溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：
| 實驗序號 | 反應溫度/℃ | 參加反應的物質(zhì) | |||||
| KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | g | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
| B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
| D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
| E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
AC
AC
對比可以得出結(jié)論（用A～E表示，下同）。（5）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V1=
4mL
4mL
。（6）A、B、C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是
B
B
組實驗。（7）對比實驗
AE
AE
，可以研究溫度對化學反應速率的影響。【答案】玻璃攪拌棒；減少能量損失；△H1＜△H2；AC；4mL；B；AE
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.5
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：85引用：2難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：89引用：4難度：0.7 -
3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：56引用：3難度：0.6
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