滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
Ⅰ.甲化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液,圖1是滴定操作示意圖,圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置.請回答下列問題.
(1)儀器A的名稱是 酸式滴定管酸式滴定管。
(2)第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液 22.0022.00mL。
(3)已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為20.00mL.第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示.通過計算得待測NaOH溶液的濃度是 0.50000.5000mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL) |
2 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
3 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
(4)配制250mL 0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,若使用分析天平需要KMnO4固體質(zhì)量為
0.3950
0.3950
g(保留4位有效數(shù)字),需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為 250mL容量瓶
250mL容量瓶
(填名稱)。(5)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,原因是 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管
酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管
。(6)KMnO4和Na2C2O4在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。(7)到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
。(8)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
87
87
%。【考點】中和滴定.
【答案】酸式滴定管;22.00;0.5000;0.3950;250mL容量瓶;酸式;酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管;2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色;87
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/16 15:0:1組卷:123引用:3難度:0.5
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②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
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