乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

H₂C₂O₄?HC₂

O

-

4

+H⁺、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄?HC₂

O

-

4

+H⁺、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH

小

小

（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

。
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10^-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？

否

否

（填“能”或“否”）。
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO₄可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：

CaSO₄+

CO

2

-

3

=CaCO₃+

SO

2

-

4

CaSO₄+

CO

2

-

3

=CaCO₃+

SO

2

-

4

；

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

。