X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子,與X不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵,其中極性較強的是 N-H鍵N-H鍵(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的 下下(填“大”或“小”)。
(2)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃) △ 4NO2↑+CO2↑+2H2OC+4HNO3(濃) △ 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(3)W的基態(tài)原子的價電子排布式為 3d64s23d64s2;
(4)Y元素的核外電子軌道表示式為 。
(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。斷裂1molY-Y鍵吸收167kJ的熱量,生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子 放出放出(填寫吸收或放出) 882882kJ。
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【答案】N-H鍵;下;C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O;3d64s2;;放出;882
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/21 11:30:2組卷:18引用:4難度:0.5
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負(fù)性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
(2)下列化學(xué)用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:64引用:1難度:0.7
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