Ⅰ．氨氣被廣泛用于化工、輕工、化肥、合成纖維、制藥等領(lǐng)域，已知工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 高溫、高壓 2NH3（g）。氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱(chēng)為鍵能（kJ?mol-1），一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示。
高溫
、
高壓
| 共價(jià)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 436 | 946 | 391 |
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）的熱量為Q1，則Q1為 92
92
kJ。（2）在與（1）相同條件下，將1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，放出或吸收的熱量為Q2，則Q1與Q2比較，正確的是
A
A
（填字母）。A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2
Ⅱ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（3）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。（4）4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.125mol/（L?min）
0.125mol/（L?min）
。（5）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是
①③
①③
（填序號(hào)）。①降低溫度
②減小鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的容積增大
④保持容積不變，充入He便體系壓強(qiáng)增大
（6）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
②④
②④
（填序號(hào)）。①v（CO2）=v（CO）
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2，的同時(shí)生成nmol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
Ⅲ．（7）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于一氧化碳燃料電池的說(shuō)法正確的是
AD
AD
（填字母）。A．正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)式：CO+2OH-+4e-═CO2+H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度保持不變
D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】放出；92；A；＞；0.125mol/（L?min）；①③；②④；AD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：3難度：0.7
相似題
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（5）反應(yīng)的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5 -
2．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
（5）該反應(yīng)的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（保留兩位有效數(shù)字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6 -
3．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．消耗3mol X同時(shí)生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7
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