茶垢清潔劑可以輕松除茶垢。在茶垢清潔劑中加水，會產(chǎn)生大量氣泡。某化學興趣小組對茶垢清潔劑的除垢原理、使用方法等進行了系列探究。
【查閱資料】茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉（Na2CO4），NaOH溶液可以吸收CO2。
【問題猜想】在茶垢清潔劑中加水，會產(chǎn)生大量氣泡，根據(jù)過氧化鈉含有的元素可推測：氣泡可能含有O2或CO2。
【實驗驗證】為驗證氣體的成分，按照如圖1裝置進行實驗
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 向A中加入熱水，將生成的氣體依次通過B、C，再將帶火星的木條伸入D中。 | 觀察到B中 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ，D中木條復燃。 |
氣體只有O2 |
【交流討論】過碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫，因為過氧化氫不穩(wěn)定，會產(chǎn)生具有強氧化性的活性氧，使茶垢分解、剝離、脫落；使用時加入溫度稍高的水，效果更好。
（1）圖1中澄清石灰水的作用是
檢驗二氧化碳
檢驗二氧化碳
。（2）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應注意
低溫、密封保存
低溫、密封保存
。（3）寫出過碳酸鈉與水反應的文字表達式
過碳酸鈉+水→碳酸鈉+過氧化氫
過碳酸鈉+水→碳酸鈉+過氧化氫
。（4）使用冷水時木條沒有復燃的原因可能是
溫度降低，導致過氧化氫分解速率減慢
溫度降低，導致過氧化氫分解速率減慢
，導致產(chǎn)生的氧氣濃度低。【拓展實驗】
由上述實驗同學們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)燃燒需要氧氣達到一定的濃度，為了研究這個問題，同學們借助數(shù)字傳感器進行實驗，裝置如圖2.先點燃足量紅磷，氧氣濃度變化如圖3曲線ab,等紅磷熄滅后，將白磷提出水面白磷燃燒，氧氣濃度變化如曲線bc。
【得出結論】
氧氣的濃度范圍為
5.1%-8.3%
5.1%-8.3%
時紅磷不能燃燒而白磷能燃燒。據(jù)此，采用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的結果會偏小的原因是 氧氣不能完全反應
氧氣不能完全反應
。【答案】無明顯現(xiàn)象；檢驗二氧化碳；低溫、密封保存；過碳酸鈉+水→碳酸鈉+過氧化氫；溫度降低，導致過氧化氫分解速率減慢；5.1%-8.3%；氧氣不能完全反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．酸、堿、鹽是例中化學常見的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義，某化學探究小組設計了如下實驗來探究酸、堿、鹽之間的反應。
（1）實驗一能觀察到的現(xiàn)象是。
（2）實驗二中和反應的實質(zhì)是結合生成H2O。
（3）寫出實驗三發(fā)生反應的化學方程式。
對實驗四反應后的物質(zhì)進行過濾后，探究小組對濾液中溶質(zhì)的成分進行了實驗探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】
（4）猜想一：氯化鈉。
猜想二：氯化鈉和。
猜想三：氯化鈉和氯化鋇。
【實驗過程】
（5）
【拓展與延伸】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立
（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結合，生成的過程。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：31引用：3難度：0.5 -
2．實驗室新購進一批導線。標簽顯示導線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學們想對這批導線的外皮進行探究。
初步認識：
（1）聚氯乙烯屬于材料。（填字母）
A．無機材料
B．合成材料
C．復合材料
實驗探究：
取一小塊導線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究。
活動一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；
②無水CuSO4遇水由白變藍；
③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；
④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。
【實驗方案】稱取125g導線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設氣體產(chǎn)物均完全被吸收）
【實驗分析】
（2）點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。
（3）裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應的化學方程式、。
【實驗反思】
（4）下列有關上述探究活動的說法中，正確的是（填字母）。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2O
B．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結果
（5）聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。
實驗結束后，同學們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究。
活動二：探究反應后裝置D中所得濾液的成分
老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。
（6）同學們根據(jù)提示，設計如下探究活動。
同學們討論后認為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設計實驗證明。（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結論）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液 裝置D的濾液中含有Na2CO3和 步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。
活動三：測定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量
（7）實驗結束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學方程式計算）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：157引用：4難度：0.6 -
3．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應
氫化鈣與水反應生成氫氣和另一種化合物，關于該物質(zhì)，某同學做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認為猜想一錯誤，理由是。實驗證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應的化學方程式：。
【探究二】實驗室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質(zhì)共熱可制得氫化鈣。
②活動性很強的金屬遇水即劇烈反應生成相應的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實驗裝置】同學們設計了如圖實驗裝置：
（3）裝置C的作用是。
（4）實驗時先滴加稀硫酸，一段時間后再點燃裝置D中的酒精燈，目的是。
（5）若沒有裝置E，制得的產(chǎn)品中可能會混有碳酸鈣。請你設計實驗進行檢驗，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應的結論）。
【探究三】測定產(chǎn)品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉化為碳酸鈣（質(zhì)量為ng），再通過計算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈。
（7）若m：n=（填最簡整數(shù)比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學利用電子天平，通過測定反應前后裝置及藥品的質(zhì)量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
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