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(1)圖一是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。在集氣瓶中加少量水,并將水面上方空間分為5等份,用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞緊,可以觀察到的現(xiàn)象是
紅磷繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生大量的白煙
紅磷繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生大量的白煙
,待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,可以觀察到的現(xiàn)象是
燒杯中的水進入集氣瓶,且進入的水的達到刻度1處
燒杯中的水進入集氣瓶,且進入的水的達到刻度1處
;從這個實驗可以得出的結(jié)論是:①空氣中的主要成分是氮氣和氧氣   ②
氧氣約占空氣體積的五分之一
氧氣約占空氣體積的五分之一
,③集氣瓶中水面上升到一定高度后不再繼續(xù)上升,說明
氮氣不溶于水
氮氣不溶于水
④多余的紅磷不能繼續(xù)燃燒,說明
氮氣不燃燒、也不支持燃燒
氮氣不燃燒、也不支持燃燒

(2)圖二和圖三所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。
a.某同學用圖三所示裝置進行實驗,得到以下實驗事實:
①不通空氣時,冷水中的白磷不燃燒;②通空氣時,冷水中的白磷不燃燒;
③不通空氣時,熱水中的白磷不燃燒;④通空氣時,熱水中的白磷燃燒。
該實驗中,實驗事實①和②能證明物質(zhì)燃燒需要的條件是
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
;能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的兩個實驗事實是
③④
③④
(填序號)
b.“化學實驗綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理,實驗室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升,圖二與圖三的實驗相比,更體現(xiàn)了綠色化學思想的是
圖三
圖三

c.圖四為測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,實驗中氣球的作用除了使裝置密閉外,還可以防止
瓶塞飛出
瓶塞飛出
,實驗時若紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)影響。

【答案】紅磷繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生大量的白煙;燒杯中的水進入集氣瓶,且進入的水的達到刻度1處;氧氣約占空氣體積的五分之一;氮氣不溶于水;氮氣不燃燒、也不支持燃燒;溫度達到可燃物的著火點;③④;圖三;瓶塞飛出;沒有
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:48引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某化學興趣小組探究燃燒與滅火的原理時,進行如下實驗:點燃兩支蠟燭,分別在蠟燭上扣上大小一樣的燒杯。
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    (1)實驗現(xiàn)象;a中澄清石灰水
     
    ,b中內(nèi)壁出現(xiàn)
     
    ,說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水,燒杯中蠟燭一段時間后都熄滅。
    (2)問題1:蠟燭熄滅是因為氧氣耗盡嗎?
    利用氧氣傳感器測定蠟燭在某密閉容器內(nèi)燃燒過程中氧氣濃度的變化,如圖所示:
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    ①據(jù)如圖分析,蠟燭的熄滅時間是
     
    。t2至t3氧氣濃度變化的主要原因是
     

    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    (3)問題2:二氧化碳濃度增加使蠟燭熄滅嗎?
    資料:二氧化碳可溶于水且與水反應。
    小組同學將燃著的蠟燭伸入二氧化碳與氧氣體積比4:1混合氣體中,發(fā)現(xiàn)蠟燭先是正常燃燒而后才慢慢熄滅,并未出現(xiàn)立即熄滅的情況,說明二氧化碳濃度增加不是使蠟燭熄滅的原因。
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    ①如圖1所示,先往250mL液體中通入氧氣,待觀察到量筒內(nèi)液體體積為
     
    mL時,改換燒杯接液體,再通入二氧化碳至液體完全排出,獲得混合氣體。圖中植物油的作用
     
    。
    ②某同學認為圖1裝置收集到的混合氣體體積比存在誤差,應該選圖2,你覺得產(chǎn)生誤差的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/16 2:0:2組卷:82引用:2難度:0.5
  • 2.興趣小組利用紅磷和白磷,進行了以下實驗,請一起參與探究。
    【查閱資料】白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃。
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    (1)實驗1中氣球的作用是
     
    。
    (2)通過實驗2能得到的結(jié)論是
     
    。為繼續(xù)探究可燃物燃燒需要氧氣的條件,不另加其它實驗儀器,還需要補做的實驗是
     

    (3)實驗3集氣瓶中預先裝入20mL的水,該實驗能證明“氧氣約占空氣體積
    1
    5
    ”的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (4)興趣小組結(jié)合實驗2、實驗3的實驗目的,又設計了如圖4所示的實驗創(chuàng)新裝置(W形管容積為100mL)。對比實驗2、實驗3的裝置,該裝置的優(yōu)點是
     
    (答1點)。

    發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:52引用:1難度:0.5
  • 3.Ⅰ.第一化學實驗小組對燃燒的條件進行探究。
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    (1)利用如圖所示裝置進行實驗,觀察到的現(xiàn)象有:
    A.試管中白磷燃燒;
    B.水中白磷未燃燒;
    C.試管中紅磷未燃燒;
    D.氣球a先變大后變小。
    ①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是
     
    。
    ②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是
     

    ③從現(xiàn)象D分析:氣球a先變大的原因是
     
    。
    (2)利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。
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    ①寫出紅磷燃燒的化學方程式
     
    。
    ②紅磷熄滅后,集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡,氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是
     
    。
    Ⅱ.第二化學實驗小組另設計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
    方法一:
    (3)為了幫助同學更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理,老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù),實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強、溫度和氧氣濃度,三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
    ①其中Y曲線表示的是
     
    (填“溫度”或“氧氣濃度”)。
    ②推測壓強變化:C點至D點時進行的操作是
     
    。
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    方法二:
    (4)同學們在老師的指導下,得知四硫化鈉(Na2S4)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù),反應原理為:2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
    【查閱資料】
    a.Na2S4受熱時,會與空氣中的水蒸氣反應,生成少量有毒氣體硫化氫(水溶液呈酸性)。
    b.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水,常溫下與NaOH溶液不反應。
    c.氫氧化鈉(NaOH)溶液的化學性質(zhì)與澄清石灰水相似,都能與酸性物質(zhì)反應。
    【實驗過程】
    ①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中,加入(如圖1所示,夾持裝置已略去),制得Na2S4,反應為:4Na2CO3+12S+X
    2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化學式為
     
    ,蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是
     

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    ②冷卻后,取下棉花,放置一段時間,再向該試管中加入10mL水,迅速塞緊橡膠塞,充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)1(如圖2所示)。
    ③將該試管插入水中(如圖3所示),拔下橡膠塞,觀察到
     
    ,塞緊橡膠塞。
    將試管取出,倒轉(zhuǎn)過來,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h2
    理論上h2:h1=
     
    。
    ④按照①~③再重復實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
    第1次 第2次 第3次
    h1/cm 11.0 11.4 11.6
    h2/cm 8.7 9.1 9.2
    【解釋與結(jié)論】
    根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù),計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為
     
    %(結(jié)果精確到0.1%)。
    【反思與評價】
    ⑤若要保證實驗的效果,至少需要生成四硫化鈉(Na2S4)0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末
     
    g?(寫出計算過程)

    發(fā)布:2024/10/25 1:0:1組卷:62引用:1難度:0.5
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