侯德榜先生是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”，部分工藝流程如圖一：
（1）圖一中的物質(zhì)X的化學(xué)式為 Na2CO3Na2CO3，其俗稱有 CDCD。
A.火堿
B.燒堿
C.純堿
D.蘇打
E.小蘇打
（2）寫出反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
（3）NH4Cl是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，但不能與熟石灰混合施用，請(qǐng)用化學(xué)方程式解析其原因 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）NH4Cl晶體受熱分解成氨氣和氯化氫，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
（5）系列操作b包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)的試劑宜用 DD。
A.蒸餾水
B.稀NaHCO3溶液
C.稀NH4Cl溶液
D.飽和NH4Cl溶液
（6）寫出題中工藝流程圖中一種可循環(huán)利用的物質(zhì) CO2CO2。（寫化學(xué)式，H2O除外）
（7）結(jié)合圖二分析上述流程中NaHCO3固體先析出的原因 NaHCO3固體的溶解度最小NaHCO3固體的溶解度最小。
△
△
【考點(diǎn)】純堿的制取．
【答案】Na2CO3；CD；分解反應(yīng)；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4Cl NH3↑+HCl↑；D；CO2；NaHCO3固體的溶解度最小
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：132引用：1難度：0.7
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1．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5 -
3．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 （填名稱）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3
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