（1）已知H₂SO₄為二元強酸，H₂CO₃為二元弱酸，分別寫出NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

；
NaHCO₃：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^2-

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^2-

。
（2）已知寫出下列反應的離子方程式：已知將SO₂通入澄清石灰水的現(xiàn)象與CO₂完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，請依次寫出將SO₂通入澄清石灰水至過量時生成沉淀和沉淀溶解的離子方程式

Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

、

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

。
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，并檢測滴加NaHSO₄溶液過程中溶液導電性的變化，所得圖象如圖：

寫出A點到B點之間發(fā)生反應的離子方程式

Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

；
B點的溶液中的溶質(zhì)為

NaOH

NaOH

；
B點到D點之間發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。