已知，H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HF：K_a=3.6×10^-4；HClO：K_a=3.0×10^-8；HCN：K_a=4.9×10^-10。
（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)c（H₂CO₃）=1.52×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則溶液的pH=

5.6

5.6

。（已知1.52×4.2≈6.4，lg2≈0.3）
（2）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂。
①通入少量（少于0.05mol）CO₂之后，再向溶液中滴加足量的FeCl₃溶液，則加入FeCl₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、2Fe³⁺+3 CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、2Fe³⁺+3 CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
②當(dāng)通入CO₂至溶液pH=7時(shí)，溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③在通入CO₂直至過量的過程里試畫出溶液導(dǎo)電性與通入CO₂體積之間關(guān)系的圖象

（因反應(yīng)而產(chǎn)生的溶液體積變化忽略不計(jì)）。