氮氧化物治理是環(huán)境學家研究的熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂還原法
已知：H₂在催化劑Rh表面還原NO的部分反應機理如下表所示。

序號	基元反應	活化能Ea/（kJ?mol-1）
①	H2（g）+Rh（s）+Rh（s）═H（s）+H（s）	12.6
②	NO（s）+Rh（s）═N（s）+O（s）	97.5
③	H（s）+O（s）═OH（s）+Rh（s）	83.7
④	HO（s）+H（s）═H2O（s）+Rh（s）	33.5
⑤	H（s）+H（s）→H2（g）+Rh（s）+Rh（s）	77.8

基元反應H₂（g）+Rh（s）+Rh（s）→H（s）+H（s）的焓變ΔH=

-65.2 kJ?mol^-1

-65.2 kJ?mol^-1

。
（2）CO還原法
已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為ν=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。
（1）畫出未達平衡時c（CO）隨時間t的變化關系趨勢圖

。

②為提高該反應的化學反應速率，可采取的措施是

AD

AD

（填字母序號）。
A．升溫
B．恒壓時，再充入N₂
C．恒容時，再充入CO
D．恒壓時，再充入N₂O
（3）CH₄還原法在2L密閉恒容容器中分別加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，發(fā)生反應：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。測得不同溫度下n（CH₄）隨反應時間t的變化如下表所示。

溫度K	時間t/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10

①T₁溫度下，0～20min內(nèi)，NO₂降解速率為

0.016 mol?L^-1?min^-1

0.016 mol?L^-1?min^-1

。
②T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”），該反應為反應

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）。
③設

K

r

p

為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。已知T₂溫度下，反應達平衡時，CH₄的分壓為akPa。則T₂溫度時，該反應的相對壓力平衡常數(shù)

K

r

p

=

0.64a

0.64a

。