Ⅰ.（1）苯與濃硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)生成苯磺酸，苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，磺化反應(yīng)與硝化反應(yīng)不同，是可逆反應(yīng)。已知：H2SO4（濃硫酸）+
，要使反應(yīng)向某一方向進(jìn)行，需采用不同的條件，要使苯磺酸重新轉(zhuǎn)變成苯和硫酸，需采用的條件是 ①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯（請(qǐng)寫出兩點(diǎn)）。
（2）苯的磺化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中間體轉(zhuǎn)變?yōu)楸交撬崤c恢復(fù)為苯所越過的能壘差別不大（如圖1所示）。
苯的硝化反應(yīng)歷程與苯的磺化反應(yīng)部分相似，但中間體都轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)是不可逆的，在圖2上畫出硝化反應(yīng)的不可逆過程（表示出中間體的能量） 
。
（3）發(fā)煙硫酸與苯反應(yīng)最快，在常溫下即可與苯發(fā)生磺化反應(yīng)，生成苯磺酸：H2SO4（發(fā)煙硫酸）+
，當(dāng)發(fā)煙硫酸和苯按1：1反應(yīng)達(dá)到平衡后產(chǎn)生的苯磺酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為26%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 1.171.17。
Ⅱ．苯胺是苯的又一重要的取代產(chǎn)物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。
相關(guān)反應(yīng)如下：
①
，反應(yīng)①常溫下不自發(fā)。
（4）往反應(yīng)①中加入H2O2（l）后，所得反應(yīng)（簡(jiǎn)稱反應(yīng)②，下同）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，原因是 反應(yīng)①中加入H2O2（l），H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量，總反應(yīng)即反應(yīng)②
（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）催化劑
（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)①中加入H2O2（l），H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量，總反應(yīng)即反應(yīng)②（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）催化劑（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行（已知反應(yīng)①、②都是一步法合成苯胺的方法）。
（5）下列描述正確的是 ACAC。
A．升高溫度反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大
B．加壓有利于反應(yīng)①、②的平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)①中加入H2O2（l）后平衡正向移動(dòng)
D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）催化劑
（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）催化劑
（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】①減少濃硫酸的濃度使其變成稀硫酸；②在反應(yīng)中通入過熱水蒸氣，帶出揮發(fā)性的苯；；1.17；反應(yīng)①中加入H2O2（l），H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量，總反應(yīng)即反應(yīng)②（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行；AC
；1.17；反應(yīng)①中加入H2O2（l），H2O2與H2發(fā)生反應(yīng)放出熱量，總反應(yīng)即反應(yīng)②（l）+NH3?H2O（l）+H2O2（l）催化劑
（l）+3H2O（l）是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②的ΔS＞0、ΔH＜0，任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行；AC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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