近年來(lái)，科學(xué)家研究的以復(fù)合過(guò)渡金屬鎳的氫氧化物為催化劑、三乙醇胺為電子給體以及[Ru（bpy）3]Cl2?6H2O為光敏劑的催化體系，在可見(jiàn)光驅(qū)動(dòng)下可高效催化還原CO2。
（1）下列有關(guān)Ni原子的敘述正確的是 ABAB（填標(biāo)號(hào)）。
A．第一電離能比鈣的大
B．基態(tài)Ni原子的核外價(jià)電子排布式為3d84s2
C．基態(tài)Ni原子形成基態(tài)Ni2+時(shí)，先失去3d軌道上的電子
（2）三乙醇胺的制備：3
+NHH2O一定條件N（CH2CH2OH）3。
①三乙醇胺所含的元素中，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O。
②NH3的空間結(jié)構(gòu)為 三角錐形三角錐形。
③鍵角：NH3＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）H2O。
（3）CO2能轉(zhuǎn)化為高價(jià)值化學(xué)品，如CH4、CH3OH、HCHO，上述3種物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是CH3OH，原因是 甲醇分子間能形成氫鍵甲醇分子間能形成氫鍵。
（4）β-Ni（OH）y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（氧、氫原子均位于晶胞內(nèi)部）所示。已知晶胞的底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為 9332a2cNA×10-219332a2cNA×10-21g?cm-3（列出表達(dá)式）。
H
2
O
一定條件
93
3
2
a
2
c
N
A
×
1
0
-
21
93
3
2
a
2
c
N
A
×
1
0
-
21
【答案】AB；H＜C＜N＜O；三角錐形；＞；甲醇分子間能形成氫鍵；
93
3
2
a
2
c
N
A
×
1
0
-
21
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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