已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】溶度積常數(shù)的定義及相關(guān)計(jì)算．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1442引用：55難度：0.7
相似題
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.6 -
2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO2-4Cr2OH+①轉(zhuǎn)化2-7Cr3+Fe2+②還原Cr（OH）3↓OH-③沉淀
（1）流程第①步存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。（填序號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）。常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L時(shí)溶液的pH為。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。請(qǐng)用電極反應(yīng)方程式解釋下列原因：
（3）用Fe做電極的原因是，在陰極附近溶液pH升高的原因是。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：2難度：0.6 -
3．氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu2+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu2+）和-lgc（S2-）關(guān)系如圖1所示，Ksp（CuS）=；圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是（填序號(hào)）。
（2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）消除煙氣中的NO，通過(guò)電解可使Na2S2O4再生，裝置如圖2所示。吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。吸收塔內(nèi)每吸收11.2L的NO，理論上Pt2電極上會(huì)放出L氣體（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（3）硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（H2SeO3）和硒酸（H2SeO4），進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸（H2SeO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖3所示。（分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）
①將KOH滴入H2SeO3溶液中，當(dāng)pH達(dá)到2.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
②25℃時(shí)，KHSeO3溶液的pH＜7，通過(guò)計(jì)算和必要的文字加以解釋?zhuān)?!--BA-->。
③已知硒酸的電離方程式為：H2SeO4═H++HSeO4-，HSeO4-?H++SeO42-。25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1mol?L-1NaHSeO4溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A．c（Na+）＞c（HSeO4-）＞c（H+）＞c（SeO42-）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（OH-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）
C．c（HSeO4-）+c（SeO42-）+c（H2SeO4）=0.1mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HSeO4-）+2c（SeO42-）+c（OH-）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：1難度：0.5