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某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250mL溶液;
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應完全;
④趁熱迅速加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).
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(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號),洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g;再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且m1-m2=0.3,接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
W
2
-
W
1
g
×
112
160
×
250
25
a
g
×100%
W
2
-
W
1
g
×
112
160
×
250
25
a
g
×100%
.(列出算式,不需化簡)
(6)該興趣小組中甲學生認為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達到實驗目的.你認為甲學生的觀點是否正確?
正確
正確
(填正確或錯誤);請說明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結果無影響.
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結果無影響.

【答案】CFG;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;NH4+、Cl-、OH-;向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復操作2~3次;繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g;
W
2
-
W
1
g
×
112
160
×
250
25
a
g
×100%;正確;FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對實驗結果無影響.
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:7引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
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    (1)裝置A中反應的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應選用
     
    ,
    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).
    根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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