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CuO在化學鏈(如氣相烴類)燃燒和催化CO氧化過程中均展現出良好的性能,同時具有成本低廉的優(yōu)勢,有望成為貴金屬催化劑的替代品。中國科學院工程熱物理研究所的科研人員初步揭示了CO在CuO表面的催化機理,并深入研究了CO在銅基氧化物表面的反應機制,并提出了對應的反應動力學模型。菁優(yōu)網
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
,其核外電子的空間運動狀態(tài)有
15
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種。
(2)N與C、O同周期,H、C、N三種元素的電負性從小到大的順序為
C<H<C
C<H<C
;C、N、O的第一電離能從大到小的順序為
N>O>C
N>O>C
。
(3)NH3具有還原性能被CuO氧化,NH3分子中N原子的雜化方式為
sp3
sp3
,NH3的沸點高于PH3的原因是
NH3能形成分子間氫鍵、PH3不能形成分子間氫鍵
NH3能形成分子間氫鍵、PH3不能形成分子間氫鍵
。
(4)CO分子中σ鍵與π鍵的數目之比為
1:2
1:2
。
(5)已知Cu2O的熔點高于Cu2S的熔點,其原因是
r(O2-)大于r(S2-),Cu2O、Cu2S中陰陽離子所帶電荷相等,所以晶格能:Cu2O>Cu2S
r(O2-)大于r(S2-),Cu2O、Cu2S中陰陽離子所帶電荷相等,所以晶格能:Cu2O>Cu2S

(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示,若該晶胞中Cu原子與O原子之間的最近距離為apm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的密度為
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(填含a、NA的代數式)g?cm-3。

【答案】3d104s1;15;C<H<C;N>O>C;sp3;NH3能形成分子間氫鍵、PH3不能形成分子間氫鍵;1:2;r(O2-)大于r(S2-),Cu2O、Cu2S中陰陽離子所帶電荷相等,所以晶格能:Cu2O>Cu2S;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:2難度:0.3
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數為
     
    個.(寫具體數字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構型為
     

    (2)石墨的結構如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數字,用科學記數法表達)
    (3)Na2O的晶胞結構如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網2.一種從照相底片中回收單質銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174難度:0.7
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