二甲醚(CH3OCH3)是優(yōu)良的潔凈燃料,利用CO2催化加氫制二甲醚過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1>0
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2<0
反應(yīng)Ⅲ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3<0
一定條件下,在恒容密閉容器中按n(H2)n(CO2)=3投料進(jìn)行上述反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
(1)圖中曲線X表示 CH3OCH3(或二甲醚)CH3OCH3(或二甲醚)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化,溫度從453K上升至573K,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是 453K到553K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降,553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高453K到553K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降,553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。
(2)一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,容器中CO(g)為0.05mol,CH3OH(g)為0.05mol。前10minCH3OCH3(g)的反應(yīng)速率為 0.01mol/(L?min)0.01mol/(L?min)。繼續(xù)向容器中加入0.1molCH3OH(g)和0.1molH2O(g),此時(shí)反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(3)氮氧化物發(fā)生的反應(yīng)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系。對于反應(yīng)2NO+O2?2NO2,有人提出如下反應(yīng)歷程:
第一步2NO?N2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 CDCD(填字母)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))
B.N2O2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.第二步反應(yīng)活化能較高
D.第二步中N2O2與O2的每一次碰撞均是有效碰撞
(4)已知:N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。298K時(shí),將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=415p415p(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),研究發(fā)現(xiàn),v正=k正?p(N2O4),v逆=k逆?p2(NO2)。若上述反應(yīng)在298K,總壓強(qiáng)p=1.5kPa,k逆=60s-1,則k正=24s-124s-1(注明速率常數(shù)單位)。
n
(
H
2
)
n
(
C
O
2
)
4
15
4
15
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】CH3OCH3(或二甲醚);453K到553K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降,553K到573K,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高;增大壓強(qiáng);0.01mol/(L?min);向正反應(yīng)方向進(jìn)行;CD;p;24s-1
4
15
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:1難度:0.7
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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