元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。
（1）比較離子半徑：F-小于小于O2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為 4f54f5。
（3）元素As與P同族，請舉一事實(shí)說明非金屬性P元素比As元素強(qiáng) 穩(wěn)定性PH3＞AsH3穩(wěn)定性PH3＞AsH3。
（4）已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：
。次磷酸（H3PO2）中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是 
。若將足量的KOH與次磷酸（H3PO2）充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 KOH+H3PO2=KH2PO2+H2OKOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。
（5）已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是 KH2PO4溶液電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液顯酸性KH2PO4溶液電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液顯酸性。
【答案】小于；4f5；穩(wěn)定性PH3＞AsH3；；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O；KH2PO4溶液電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液顯酸性
；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O；KH2PO4溶液電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液顯酸性【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
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1．X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：22引用：4難度：0.9 -
2．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是（ ）
元素 N S O Si 原子半徑/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 發(fā)布：2024/11/16 22:0:1組卷：159引用：6難度：0.5 -
3．下列選項(xiàng)中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時(shí)，順序正確的是（ ?。?br />①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3s23p5
③基態(tài)Z2-的軌道表示式為
④基態(tài)T原子有2個(gè)電子層，電子式為
發(fā)布：2024/10/19 17:0:4組卷：36引用：5難度：0.6
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