鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Cu原子核外電子排布式為，未成對電子數(shù)目為，與B的化學性質相似的元素為 （填元素符號）。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I₁（Zn） I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。
（3）SiC具有很高的熔點，其晶體類型是 ；Si與C是同族元素，C原子間可以形成雙鍵或三鍵，但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是 。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO₃中，陰離子空間構型為 ，C原子的雜化形式為 。
（5）寫出與CO互為等電子體的陰離子 ；FeF₃的熔點高于1000℃，而FeCl₃的熔點306℃，沸點315℃，易升華，二者熔點和沸點差異很大的原因 。

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價晶體；元素電離能、電負性的含義及應用；“等電子原理”的應用；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；1；Si；大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子；原子晶體；Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵；平面三角形；sp²；CN^-；FeF₃是離子晶體，F(xiàn)eCl₃是分子晶體，離子鍵比范德華力強