鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Cu原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,未成對電子數(shù)目為
1
1
,與B的化學性質相似的元素為
Si
Si
(填元素符號)。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I
1(Zn)
大于
大于
I
1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子
Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構,較難失電子
。
(3)SiC具有很高的熔點,其晶體類型是
原子晶體
原子晶體
;Si與C是同族元素,C原子間可以形成雙鍵或三鍵,但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是
Si原子半徑大于C,“頭碰頭”形成單鍵后,再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小,不能形成穩(wěn)定的π鍵,即難以形成形成雙鍵或三鍵
Si原子半徑大于C,“頭碰頭”形成單鍵后,再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小,不能形成穩(wěn)定的π鍵,即難以形成形成雙鍵或三鍵
。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO
3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO
3中,陰離子空間構型為
平面三角形
平面三角形
,C原子的雜化形式為
sp2
sp2
。
(5)寫出與CO互為等電子體的陰離子
CN-
CN-
;FeF
3的熔點高于1000℃,而FeCl
3的熔點306℃,沸點315℃,易升華,二者熔點和沸點差異很大的原因
FeF3是離子晶體,F(xiàn)eCl3是分子晶體,離子鍵比范德華力強
FeF3是離子晶體,F(xiàn)eCl3是分子晶體,離子鍵比范德華力強
。