為比較Fe2+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為分液漏斗分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間。
（3）某同學(xué)要利用乙裝置測(cè)定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是6060mL；
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->DD＞CC＞BB＞AA；
④計(jì)算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L0.11mol/L。（結(jié)果保留2位小數(shù)）
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；2H2O2 2H2O+O2↑；60；D；C；B；A；0.11mol/L
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：4難度：0.3
相似題
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1．下列推斷合理的是（ ）
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.9 -
2．某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥．
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色．
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請(qǐng)指出并加以改進(jìn)：．
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作，請(qǐng)從圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這套實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管的連接順序是接、接、接、接（按氣流方向從左往右）．最末端相連裝置的作用是．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。
Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑
已知：ⅰ．Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ．Ag3PO4沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；
ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH3）2+?Ag++2NH3
（1）配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是。
（2）加入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：Ag（NH3）2+++=NH3++。
（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：。
Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生
已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)反應(yīng)。a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e-可見光
（4）Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)：2H2O+4[Ag3PO4]⊕O3+4H++4Ag3PO4，CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，則由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為可見光。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有機(jī)污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續(xù)反應(yīng)O2+e-=，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++?OH+Ag3PO4O-2
注：Ag3PO4在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測(cè)得3次降解過程中RhB的殘留率（c/co：即時(shí)濃度與起始濃度之比）隨時(shí)間變化的曲線如圖。
①下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。
a.?OH和是降解RhB的重要氧化劑O-2
b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c.該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效
②第1次光降解時(shí)，0～25min內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度co為100mg/L，RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：111引用：3難度：0.4
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