氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應用廣泛。如硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式如下：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr.回答下列問題：
（1）已知銀（Ag）位于元素周期表第五周期，與Cu同族，則基態(tài)Ag的價電子排布式為4d105s14d105s1。
（2）下列關于物質結構與性質的說法，正確的是BCBC
A．玻爾原子結構模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負性順序為 O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠大于Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S
（3）依據(jù)VSEPR理論推測S2O32-的空間構型為四面體四面體，中心原子S的雜化方式為sp3sp3。[Ag（S2O3）2]3-中存在的化學鍵有BCEBCE（填字母序號）
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（4）第一電子親和能（E1）是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量（單位為kJ?mol-1），電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：
| 元素 | Al | Si | P | S | Cl |
| E1（kJ?mol-1） | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
P的價電子排布式為3s23p3，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子
P的價電子排布式為3s23p3，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子
。（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學式為
Fe3O4
Fe3O4
；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為8
×
232
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
8
×
232
N
A
×
（
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0
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）
3
【答案】4d105s1；BC；四面體；sp3；BCE；P的價電子排布式為3s23p3，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子；Fe3O4；
8
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：105引用：2難度：0.3
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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