鐵、鈷、鎳是第四周期第一過渡系中的三種元素，它們的性質(zhì)非常相似，故稱為“鐵系元素”。其單質(zhì)及化合物有著重要用途，請回答下列問題：
（1）鐵系元素位于周期表中

d

d

區(qū)，基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為

。
（2）Fe³⁺與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知Fe³⁺遇鄰苯二酚和對苯二酚均顯綠色，鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚

低

低

（填“高”或“低”），原因是

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚分子間氫鍵作用力小，故熔沸點低

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚分子間氫鍵作用力小，故熔沸點低

。
（3）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni（CO）₄、正方形的[Ni（CN）₄]^2-和正八面體形的[Ni（NH₃）₆]²⁺等。以上配體中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。NH₃的VSEPR模型名稱為

正四面體形

正四面體形

。
（4）晶體場理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液沒有顏色的是

C

C

。
A.Ni（SCN）₂
B.Fe（SCN）₃
C.Zn（SCN）₂
D.Co（SCN）₂
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是

CD

CD

（填選項字母）。若晶胞參數(shù)為a

。

A

（已知1

。

A

=1×10^-10m），阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶體的密度是

3

×

10

26

N

A

a

3

3

×

10

26

N

A

a

3

g?cm^-3。