當前位置：
試題詳情
為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作。
（1）B的化學式K2CO3K2CO3。
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO2-4為了除盡Mg2+、SO2-4，有關反應的化學方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、；Mg2++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓Mg2++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBa（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl。
（4）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿液面低于濾紙上沿。
（5）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置，圖中現(xiàn)象正確的是DD。
（6）圖實驗操作為蒸餾蒸餾，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶紙管口處蒸餾燒瓶紙管口處，加熱前需在燒瓶中加入沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片，目的是防暴沸防暴沸。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】粗鹽提純．
【答案】K2CO3；為了除盡Mg2+、；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、；Mg2+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；為了除盡過量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿；D；蒸餾；蒸餾燒瓶紙管口處；沸石或碎瓷片；防暴沸
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
-
1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質？．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~