鈣鈦礦 （CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。其中，反溶劑輔助結(jié)晶法已廣泛用于制備鈣鈦礦太陽能電池，反溶劑碳酸二乙酯（
） 相比較于氯苯、甲苯更加環(huán)保，可獲得高質(zhì)量的鈣鈦礦，這對開發(fā)高效的鈣鈦礦光伏器件和其他光電器件有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
（2）碳、氫、氧三種元素的電負性由大到小的順序是O＞C＞HO＞C＞H。
（3）碳酸二乙酯中碳原子的雜化方式是sp3、sp2sp3、sp2，1mol碳酸二乙酯中所含σ鍵的數(shù)目是17mol17mol。
（4）Ti的四鹵化物熔點如表所示，解釋TiCl4至TiI4熔點變化的原因它們都是分子晶體，從TiCl4到TiI4相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高它們都是分子晶體，從TiCl4到TiI4相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高。
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔點℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
8
8
。
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；O＞C＞H；sp3、sp2；17mol；它們都是分子晶體，從TiCl4到TiI4相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高；8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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