1．由于氧化還原反應(yīng)中存在著反應(yīng)物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過(guò)一定的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過(guò)氧化還原反應(yīng)去除石油開(kāi)采過(guò)程中產(chǎn)生的H₂S的是 。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO₄溶液
D．NaOH溶液
（2）用過(guò)氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。（雙選）
A．過(guò)氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl^-可與Cu²⁺形成配合物
C．溶液中生成的Cu²⁺可能催化H₂O₂的分解
D．反應(yīng)過(guò)程使溶液的pH減小
（3）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），過(guò)氧化氫屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。

過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ） 。
A．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)
B．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
C．測(cè)定過(guò)氧化氫中H—O和O—O的鍵長(zhǎng)
D．觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用。
①電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：

i.a極的電極反應(yīng)式為 。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為 。
iii.若b極產(chǎn)生的O₂在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N₂的總體積為672L，則N₂的轉(zhuǎn)化率為 。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學(xué)家研究通過(guò)一種生物燃料電池實(shí)現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：

i.該電池負(fù)極是電極 （填“a”或“b”）。
ii.對(duì)比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點(diǎn)是 。（任寫(xiě)一條）
（5）利用滴定法可測(cè)定所得CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
a.取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F—HF溶液溶解（其中F^-用于防止Fe³⁺干擾檢驗(yàn)：Fe³⁺+6F^-═）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
c.再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2S₂═S₄+2I^-。
①接近滴定終點(diǎn)時(shí)，若向溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 。
②已如：CuI能夠吸附大量I₂，如果不加KSCN溶液，那么測(cè)得CuSO₄?5H₂O的純度將會(huì) 。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計(jì)算CuSO₄?5H₂O的純度為：。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）

2．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：
（1）同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以上裝置會(huì)引起較大誤差。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用除了 以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過(guò)程中，除視線(xiàn)平視外還應(yīng)注意 （填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數(shù)
B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平
③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測(cè)得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
②實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（用a、b、c表示）

3．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，以及測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用不同的方法開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)，具體情況如圖所示。

Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據(jù)圖1、2所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（填數(shù)字）。
（2）①圖3、4所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫(xiě)出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式 。②若用圖4所示實(shí)驗(yàn)確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 （填化學(xué)式）。
Ⅱ.測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)依次是 、洗滌、干燥、稱(chēng)量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是 ，裝置B盛放的物質(zhì)是 ，能否用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加，若快速滴加，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學(xué)認(rèn)為，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是 。