(一)現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 a=b>ca=b>c。
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是 a=b<ca=b<c。
(二)已知可逆反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0,可生產(chǎn)尿素。
①可逆反應(yīng)建立平衡后,t1時(shí)刻溫度由T2變化到T1,水蒸氣含量變化如圖1所示,則可知T1<< T2 (填>、=或<);
②若溫度不變,水蒸氣含量與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示,則壓強(qiáng)P1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==壓強(qiáng)P2時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K2(填>、=或<);
③若要提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時(shí)分離水蒸氣等降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時(shí)分離水蒸氣等。
④向2L恒容密閉容器中通入CO2和NH3,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得的物質(zhì)的量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
時(shí)間/min 物質(zhì)的量/mol 物質(zhì) |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
CO2 | 12.0 | 11.3 | 9.1 | 6.0 | ||
NH3 | 14.0 | 2.0 |
10%
10%
;平衡常數(shù)K=1
1
。【答案】a=b>c;a=b<c;<;=;降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時(shí)分離水蒸氣等;10%;1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.7
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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