二氧化錳粉末能催化過氧化氫的分解，小明在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)了另一種黑色粉末氧化銅，也想進(jìn)行一番探究。
【提出問題】氧化銅能否作為過氧化氫分解的催化劑？
【進(jìn)行實(shí)驗】
①如圖連接裝置，加入20毫升10%過氧化氫溶液，收集氧氣。
②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的過氧化氫，觀察現(xiàn)象并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復(fù)步驟②，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄表中，據(jù)此分析：
| 步驟 | 物質(zhì) | 質(zhì)量/g | 10%過氧化氫體積/mL | 集滿一瓶氧氣所用時間/s |
| ① | / | / | 20 | 630 |
| ② | 二氧化錳 | 0.5 | 20 | 25 |
| ③ | 氧化銅 | -- | 20 | 38 |
分液漏斗
分液漏斗
。（2）步驟③中所加氧化銅的質(zhì)量是
0.5
0.5
g。（3）【得出結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗步驟
①
①
和 ③
③
（填序號，下同）比較得出氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑；根據(jù)上述實(shí)驗步驟 ②
②
和 ③
③
比較得出二氧化錳的催化效果更好。（4）寫出步驟③反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式
過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2
氧化銅
C
u
O
過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2
。氧化銅
C
u
O
（5）小徐同學(xué)分析了小明的實(shí)驗過程后，認(rèn)為還需要補(bǔ)做幾個實(shí)驗步驟，才能證明氧化銅在該反應(yīng)中起催化作用。步驟繼續(xù)設(shè)計如下：
④將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥并
稱量固體質(zhì)量是0.5g
稱量固體質(zhì)量是0.5g
（填寫操作名稱），證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化。⑤將上一步所得固體加入少量等濃度的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察木條復(fù)燃，證明氧化銅的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后未發(fā)生變化。【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】分液漏斗；0.5；①；③；②；③；過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2；稱量固體質(zhì)量是0.5g；化學(xué)性質(zhì)
氧化銅
C
u
O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
相似題
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1．小紅欲通過實(shí)驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計并完成了下表所示的探究實(shí)驗：
實(shí)驗一：取5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃；
實(shí)驗二：向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星木條，無氣泡產(chǎn)生；
實(shí)驗三：，伸入帶火星的木條，有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃。
結(jié)論：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
（1）請你幫小紅同學(xué)填寫實(shí)驗三的操作；
（2）實(shí)驗二的目的是；
（3）小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗還不能完全得出結(jié)論，理由是。
（4）小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外，還有氧化銅（CuO）等物質(zhì)做催化劑。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實(shí)驗】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列機(jī)組實(shí)驗（其他可能影響實(shí)驗的因素均忽略）。
①若t1實(shí)驗序號 KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應(yīng)所需時間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4 t2（填“大于”“等于”“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗組是；
③寫出實(shí)驗二中涉及反應(yīng)的符號表達(dá)式；
④將實(shí)驗三和實(shí)驗四對比，可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系，那么實(shí)驗四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為g,若t3＞t4，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．某實(shí)驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
（1）上述實(shí)驗中的“待測數(shù)據(jù)”指實(shí)驗序號 KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ④ 1.2g 無其他物質(zhì) ⑤ 1.2g 0.5gCuO ⑥ 1.2g 0.5gMnO2 。
（2）為探究CuO在實(shí)驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗（無需寫出具體操作）：
A．
B．檢驗CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
C、查閱資料后了解，MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應(yīng)組成，請將第二個反應(yīng)補(bǔ)充完整。（橫線上可填一種或多種生成物，要配平 ）
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2↑
b、KMnO4→K2MnO4+
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2↑
（3）若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少，請粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖象（圖C）發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.3 -
3．課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解，他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗時間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗的因素均忽略．
請回答下列問題：
（1）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指；
（2）欲利用排出的水來測量氣體的體積，應(yīng)選擇如圖中的編號 KclO3質(zhì)量（g） 其他物質(zhì)質(zhì)量（g） 待測數(shù)據(jù) 1 2.0 / 2 2.0 Fe2O30.5 3 2.0 MnO2 0.5 （從圖①-④中選擇）；
（3）若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為．
（4）課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用，請你幫他們完成下列實(shí)驗方案設(shè)計：
實(shí)驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的 向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3，加熱使KClO3完全反應(yīng)，與未加Fe2O3時產(chǎn)生O2的速率比較 從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵，稱量其質(zhì)量 再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱，觀察 發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.5
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