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銅、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)49In的價層電子排布式為
4d105s25p1
4d105s25p1
。
(2)某鋅鐵氧體[化學(xué)式為ZnxFe(Ⅲ)yOZ制成的磁芯被廣泛用于電子行業(yè)。
①組成微粒的原子(或離子)中存在未成對電子,該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有順磁性的離子是
Fe3+
Fe3+
,并說明理由
Fe3+的外圍電子排布為3d5,存在5個未成對電子
Fe3+的外圍電子排布為3d5,存在5個未成對電子
。
②鋅鐵氧體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構(gòu)成。鋅鐵氧體的化學(xué)式為
ZnFe2O4
ZnFe2O4
。
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(3)銅離子在水溶液中的結(jié)構(gòu)如圖2所示。硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有
B
B
(填標(biāo)號),其中硫酸根的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形

A.配位鍵
B.金屬鍵
C.共價鍵
D.氫鍵
E.范德華力
(4)CuInS2(式量為Mr)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3a所示,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則CuInS2晶體的密度為
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0
30
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x
2
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N
A
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2
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N
A
g?cm-3(列計算式),圖3b為Cu原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置,在圖3b中畫出S原子在該方向的投影位置
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(用“?”表示S原子)。
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【答案】4d105s25p1;Fe3+;Fe3+的外圍電子排布為3d5,存在5個未成對電子;ZnFe2O4;B;正四面體形;
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;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達(dá))
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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