某研究小組探究鹵素離子與濃硫酸的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有少量NaCl固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，試管中產(chǎn)生了白霧。用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生。
①產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

。
②小組同學(xué)認(rèn)為白霧中可能含有少量Cl₂，作出預(yù)測(cè)的依據(jù)是

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，有可能將Cl^-氧化為Cl₂

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，有可能將Cl^-氧化為Cl₂

。
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在試管口，未觀察到明顯現(xiàn)象。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向盛有少量KBr固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，固體表面緩慢冒出氣泡，溶液變?yōu)槌壬?，一段時(shí)間后反應(yīng)變得劇烈，最終得到棕紅色的溶液A。
①反應(yīng)一段時(shí)間后變?yōu)閯×业脑蚩赡転?

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；反應(yīng)產(chǎn)物中某種微粒為催化劑，速率加快

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；反應(yīng)產(chǎn)物中某種微粒為催化劑，速率加快

。
②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，小組同學(xué)認(rèn)為其中可能含有SO₂。該小組同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液A，按照如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了SO₂的產(chǎn)生：

已知沉淀3為單質(zhì)S。步驟1中加入足量Ba（OH）₂的目的是

除去溶液中的Br₂，將溶液中的+4價(jià)硫（或H₂SO₃）全部轉(zhuǎn)化為BaSO₃沉淀

除去溶液中的Br₂，將溶液中的+4價(jià)硫（或H₂SO₃）全部轉(zhuǎn)化為BaSO₃沉淀

。步驟2中白色沉淀1與稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

BaSO₃+H₂SO₄=BaSO₄+H₂SO₃

BaSO₃+H₂SO₄=BaSO₄+H₂SO₃

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③另取溶液A于試管中加水，溶液顏色明顯變淺至接近無(wú)色。甲同學(xué)認(rèn)為原因是Br₂被稀釋或與水的反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了其他反應(yīng)。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請(qǐng)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明：若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由。理由或方案：

理由：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄（方案：向與原溶液顏色相近的溴水中加入等量水，若溶液顏色與溶液A稀釋后相近，證明甲的觀點(diǎn)成立）

理由：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄（方案：向與原溶液顏色相近的溴水中加入等量水，若溶液顏色與溶液A稀釋后相近，證明甲的觀點(diǎn)成立）

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④將溶液A放置一段時(shí)間后再加等量水，發(fā)現(xiàn)顏色不再明顯變淺或褪去。可能的原因?yàn)椋?br />a.SO₂溢出體系，不能將Br₂全部還原褪色；
b.

+4價(jià)硫（SO₂或H₂SO₃）被空氣中氧氣氧化為+6價(jià)，不能將Br₂還原

+4價(jià)硫（SO₂或H₂SO₃）被空氣中氧氣氧化為+6價(jià)，不能將Br₂還原

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（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向盛有少量KI固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，固體迅速變?yōu)樽虾谏?，有紫色煙出現(xiàn)，聞到難聞的臭雞蛋氣味，經(jīng)檢測(cè)為H₂S。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8KI+5H₂SO₄（濃）=4I₂+H₂S↑+4K₂SO₄+4H₂O

8KI+5H₂SO₄（濃）=4I₂+H₂S↑+4K₂SO₄+4H₂O

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（4）將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，得出結(jié)論：Cl^-難被濃硫酸氧化；與Br^-相比，I^-更容易被濃硫酸氧化。試從原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的角度解釋差異：

原子結(jié)構(gòu)角度：Cl、Br、I的電子層數(shù)遞增，Cl^-、Br^-、I^-的離子半徑遞增，失電子能力遞增，還原性增強(qiáng)或元素周期律角度：同主族元素隨周期數(shù)遞增，Cl、Br、I的非金屬減弱，Cl₂、Br₂、I₂的氧化性減弱，相應(yīng)離子Cl^-、Br^-、I^-的還原性增強(qiáng)

原子結(jié)構(gòu)角度：Cl、Br、I的電子層數(shù)遞增，Cl^-、Br^-、I^-的離子半徑遞增，失電子能力遞增，還原性增強(qiáng)或元素周期律角度：同主族元素隨周期數(shù)遞增，Cl、Br、I的非金屬減弱，Cl₂、Br₂、I₂的氧化性減弱，相應(yīng)離子Cl^-、Br^-、I^-的還原性增強(qiáng)

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