2022年10月16日，黨的二十大報告將“人與自然和諧共生”作為中國式現(xiàn)代的重要特征。請回答下列問題：
（1）在催化劑的作用下CO₂和H₂發(fā)生反應i生產(chǎn)甲醇，同時有副反應ii發(fā)生。
已知：i.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.4kJ?mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=

-90.6kJ/mol

-90.6kJ/mol

；
①向密閉容器中加入CO₂（g）和H₂（g）合成CH₃OH（g），已知反應i的正反應速可表示為v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），逆反應速率可表示為v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，圖中能夠代表k_逆的曲線為

L₄

L₄

（填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”）；

②對于上述反應體系，下列說法錯誤的是

B

B

（填選項字母）；
A.增大CO₂的濃度，反應i、ii的正反應速率均增加
B.恒容密閉容器中，當氣體密度不變時，反應達到平衡
C.加入催化劑，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變
③不同條件下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，壓強P₁、P₂、P₃由大到小的順序是

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

；當壓強為P₁時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

反應i是放熱反應，反應ii是吸熱反應，溫度高于570℃之后，轉(zhuǎn)化率主要由反應ii決定

反應i是放熱反應，反應ii是吸熱反應，溫度高于570℃之后，轉(zhuǎn)化率主要由反應ii決定

。

（2）可用如圖裝置將霧霾中的NO、SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄，則陰極的電極反應式為

NO+6H⁺+5e^-=

NH

+

4

+H₂O

NO+6H⁺+5e^-=

NH

+

4

+H₂O

，物質(zhì)A是

H₂SO₄

H₂SO₄

。（填化學式）

（3）利用CO₂制取甲醛可以緩解溫室效應，反應方程式為CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）。T₁℃時，將體積比為1：2的CO₂和H₂混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如下表所示，請回答下列問題：

時間/min	0	10	20	30	40	50	60
壓強/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp（B）=

Δ

p

（

B

）

Δ

t

。前10min,用H₂的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

38.3

38.3

kPa?min^-1；
②T₁℃時，反應的平衡常數(shù)K_p=

38.3

38.3

kPa^-1（K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。