銅、銀、金三種金屬在元素周期表中同族且依次相鄰，因此價電子層結(jié)構(gòu)相似?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銀原子價層電子排布式為 4d105s14d105s1；金元素在周期表的位置是第六周期IB族第六周期IB族。焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出此時激發(fā)態(tài)Cu的電子排布式 [Ar]3d104p1[Ar]3d104p1。
（2）CuCl熔點為426 C，熔融時幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點為908℃。
①兩者都是銅（ I ）的鹵化物，請分析熔點相差大的原因是 CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高。
②CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子），此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+。
（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積方式屬于 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。
（4）A原子的價層電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（黑球代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為 CuClCuCl。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，晶體中Cu原子和A原子之間的最短核間距為晶胞體對角線長的14，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短核間距為 34×34×64+4×35.5NA×ρ×101034×34×64+4×35.5NA×ρ×1010pm（列出計算式）。
1
4
3
4
×
3
4
×
64
+
4
×
35
.
5
N
A
×
ρ
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【答案】4d105s1；第六周期IB族；[Ar]3d104p1；CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；[Cu（NH3）4]2+；面心立方最密堆積；CuCl；×1010
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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